а) кислород
б) фофор
1) они ближе к фтору - он самый электроотрицательный, а, следовательно, и неметаллические св-ва у него выражены сильнее всех
2) в периодах слева направо усиливаются кислотные св-ва, а, следовательно, и неметаллические
Дано: m(соли)=205г; V (допустим это знак омеги)=48%; m( H2O)=110г;
Решение: есть основные формулы, это: V(омега)= m(в-ва)/m(р-ра), отсюда можно извлечь формулу m(в-ва)=V умноженное на m(р-ра).
Находим массу соли в исходном растворе:
m(соли, т.е. в-ва)= 0,48 умноженное на 205г= 98,4 г
Эта маса осталась и в новом растворе ( уже с водой).
m(р-ра)= 205г + 110г= 315г
v(омега)= 98,4/315= 0,31 или 31%
Надеюсь, что решила верно. Я старалась расписать подробно, спрашивай, что не понятно :)
<span />
[Co(H2O)2(NH3)4]Br3 - бромид тетрааминодиаквакобальта(|||)
Заряд комплексного иона: +3
Заряд комплексообразрвателя (катиона кобальта): 3+
Координационное число: 6
Уравнение диссоциации: [Со(Н2О)2(NH3)4]Br3 -> [Со(Н2О)2(NH3)4] (3+) + 3Br(-)
[Со(Н2О)2(NH3)4] (3+) -> Co(3+) + 2H2O(0) + 4NH3(0)
Выражение для константы нестойкости: [Co]*[H2O^2]*[NH3^4]/[Со(Н2О)2(NH3)4]
H2O, K2O, MgO, CO2, P2O5, SO3 (также существуют H2O2, K2O2, KO2, KO3, MgO2)