1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды
Помогу чем смогу. начнем с.
электронная формула Na 1s2(2 степень если что) 2s2 2p6 3s1. Порядковый номер 11. Относительная молекулярная масса 23. номер периода 3. группа элемента I.
Имеет 11 протонов и электронов. 12 нейтронов. число электронов на 1 уровне 1, на 2 -8 и на 3 -2.
На счет формул не знаю точно, но оксиды это O, тогда - NaO основный оксид. гидроксид OH - NaOH щелочь.
ПР(BaSO4) = [Ba²⁺]*[SO₄²⁻] = s²
s=ПР¹/² = (1,8*10⁻¹⁰)⁰⁵ = 1,34*10⁻⁵ г*ион/л
При добавлении серной кислоты концентрация сульфат-ионов увеличивается и составит s+1 г*ион/л;
1,8*10⁻¹⁰ = s²+s = 1.8*10⁻¹⁰, s² - величина настолько мала, что ею можно пренебречь
s=1.8*10⁻¹⁰ г*ион/л
Во сколько раз изменится концентрация [Ba²⁺]
1.34*10⁻⁵/1.8*10⁻¹⁰ = 74444 раза
Ответ:
Объяснение:
K2SO3 + MgCl2 = MgSO3 + 2KCl
D) Fe(OH)2<span> + 2</span>HCl<span> = FeCl2+2H2O</span>