Молекулярные массы: СН4 - 16 г/моль, С2Н6 - 30г/моль
Если плотность по водороду 9,4, то молекулярный вес смеси составляет 2*9,4=18,8 г/моль.
Введем х - содержание метана в смеси, тогда (1-х) - содержание этана в смеси.
составляем уравнение:
16*х+(1-х)*30=18,8
находим х: х=0,8
Ответ: состав смеси: 80\% метана и 20\% этана
CH3-CH2-CH2-CH3+H2SO4 =t=> <span>CH3-CH2-CH2-CH2-SO3H+H2O</span><span>
</span><span>
</span>
4,48 мл
2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O
126 г 22,4 мл
Под уравнением пишем, что известно по уравнению:
m = M x n
m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты:
m(HNO3) = 4,48 мл х 126 г / 22,4 мл = 25,2 г
Теперь найдем массу раствора кислоты:
<span>ω = m(в-ва)
х 100\% / m( р-ра)</span>
m( р-ра) = m(в-ва) х 100\% / ω
m(р-раHNO3) = 25,2 г х 100\% / 60\% = 42 г
Ответ:
Объяснение: ну как то так, если что не верно, сорь