2KOH +СаCl2 = 2KCl + Ca(OH)2
Ответ:n(H2O)=2/10=0.2моль где 10 кол-во электронов в воде
m(H2O)=0.2×18=3.6г
Объяснение:
1) S + O2 = SO2
2) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
3) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
5) SO3 + H2O = H2SO4
6) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
7) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
8) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии кислоты с растворимым основанием(щелочью). Нейтрализовать H2SO4 возможно с помощью гидроксида калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Ответ: 3) KOH
Молекулярка Mr(P2O5)=31*2+16*5=142г\моль
м.доля ω(Р)=62\142=0,43=43%
ω(O)=80\142=0,56=56%
Mr(S)=32г\моль
ω(S)=32\32=1%
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=200г\моль
ω(Н)=2\200=0,01=1%
ω(S)=32\200=0,16=16%
ω(O)=64\200=0,32=32%
Mr(FeS)=55+32=87г\моль
ω(Fe)=55\87=0,63=63%
ω(S)=32\87=0,36=36%
Mr(CuO)=63+16=79г\моль
ω(Cu)=63\79=0,79=79%
ω(O)=16\79=0,20=20%
Mr(Si)=28г\моль
ω(Si)=28\28=1%
Mr(Cl2O7)=35,5*2+16*7=609г\моль
ω(Cl)=71\609=0,11=11%
ω(O)=112\609=0,18=18%
Mr(Fe2O3)=55*2+16*3=378г\моль
ω(Fe)=110\378=0,29=29%
ω(O)=48\378=0,12=12%