1.Характеристика магния:
1) Название элемента -магний,
химический символ - <span>Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период </span>
Заряд ядра атома магния Z(Mg)=+12 (в ядре 12 протона-
p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 12 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного,
напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при помощи
дуг:
₊₁₂<span>Mg)₂)₈)₂ </span>
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула магния ₊₁₂<span>Mg
1s²2s²2p⁶3s²</span>
в).Электронно-графическая модель атома:
<span>
3уровень </span>⇵<span>
</span>⇅ ⇅ ⇅<span>
2уровень </span>⇅<span>
1уровень </span>⇅<span>
</span>₊₁₂Mg<span>
</span>
4). Простое вещество магний, металл, состоит из
одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень
окисления+2 . Магний –восстановитель.
<span>5). Молекулы атомов во 2 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а
металлические усиливаются.</span>
6).
Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются
свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,
кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в
периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,
алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
7). Формула высшего оксида: <span>MgO – основной оксид</span>
<span>8). Формула
гидроксида: </span><span>Mg(</span><span>OH)2- основание не
растворимое в воде.</span>
9). Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение магния с водородом - это гидрид алюминия <span>MgH2
-</span>Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество.
Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH2 + 2H2O = 2H2 + Mg(OH)2; гидрид магния распадается на
элементы при сильном нагревании.
2. P → P₂O₅ → Х → K₃PO₄ → Li₃PO₄
4P + 5O₂= 2P₂O₅
P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O
K₃PO₄ + 3LiOH = Li₃PO₄↓ + 3KOH
3K⁺+ PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + 3Li⁺ = Li₃PO₄↓
<span>
3. </span>S⁰ + HN⁺⁴O₂ → H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂<span>O
</span>S⁰ - 6e⁻ → S⁺⁶ 6 1
6
N⁺⁴ +2e⁻→ N⁺² 2 3
S⁰ восстановитель
N⁺⁴ окислитель
S + 6HNO₂ = H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O
4.
<span>Дано:
Q=280кДж
-----------------
m(NaH)-?
1. 2Na(тв)+H</span>₂<span>(г)→2NaH(тв)+112 кДж
2. Определим количество вещества гидрида натрия, если выделяется 280</span>кДж теплоты:<span>
2моль </span>NaH образуется 112кДж
Хмоль NaH образуется 280кДж
Хмоль NaH=2мольх280кДж÷112кДж =5моль n(NaH)=5моль
3. Определим молярную массу гидрида натрия и его массу количеством вещества 5моль:
M(NaH)=23 +1=24г./моль
m(NaH)=n(NaH)×n(NaH)=5моль×24г./моль=120г.
4. Ответ: масса гидрида натрия 120г.