<span>Дано:
m(H</span>₂SO₄<span>)=24,5г.
--------------------------------
Найти: m(BaSO</span>₄<span>)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H</span>₂SO₄<span>)=98г./моль
</span>n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄<span>↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25</span>моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄<span>) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO</span>₄<span>)=137+32+16x4=233г./моль
m</span>(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
<span>4. Ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
M(H</span>₂SO₄<span>) - M(BaSO</span>₄<span>)
</span>m(H₂SO₄) - X(BaSO₄)
X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.
Ответ: 58,25г. сульфата бария
K₂SiO₃+ BaCl₂= 2KCl + BaSiO₃(осадок)
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
H₂O + SO₃ = H₂SO₄
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O