<span>Дано: m(H</span>₂SO₄<span>)=24,5г. -------------------------------- Найти: m(BaSO</span>₄<span>) 1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.: M(H</span>₂SO₄<span>)=98г./моль </span>n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль 2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄<span>↓ + 2HCI по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария; по условию задачи: 0,25</span>моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария: n(BaSO₄<span>) =0,25моль 3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaSO</span>₄<span>)=137+32+16x4=233г./моль m</span>(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г. <span>4. Ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция: Уравнение реакции и молярные массы определены выше.