49 г Х г
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 98 г/моль М =161 г/моль
m=98 г m=161 г
49 г H2SO4 - Х г ZnSO4
98 г H2SO4 - 161 г ZnSO4
m(ZnSO4) = 49 * 161 / 98 =80,5 г
2HN03+CaO=Ca(NO3)2+H20
<span>M(HNO3)=63 г\моль </span>
<span>n(HNO3)=12.6\63=0.2 моль </span>
<span>2 моль кислоты-1 моль соли </span>
<span>0.2-Х </span>
<span>Х=0.1 моль соли</span>
<span>2NaHCO3 → Na2O + H2O + 2CO2↑ </span>
<span>Na2CO3 → Na2O + CO2↑ </span>
<span>Пусть у нас Х моль гидрокарбоната и У моль карбоната, тогда масса гидрокарбоната 84Х, а карбоната 106У. В результате реакции у нас покучается 62Х и 62У граммов оксида натрия. Составим систему уравнений: </span>
<span>84Х+106У=200 </span>
<span>62Х+62У=138 </span>
<span>Х=1,63 моль </span>
<span>У=0,59 моль </span>
<span>Масса гидрокарбоната: </span>
<span>1,63*84=136,92 г </span>
<span>Масса карбоната: </span>
<span>0,59*106=62,54 г </span>
<span>Массовые доли, думаю сможете найти сами.</span>
1) Уравнение реакции:
2NO + O₂ = 2NO₂
2) По уравнению реакции видно, что 2 моля NO реагирует с 1 молем О₂ и получается 2 моля NO₂.
А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объем, то 400 мл NO реагирует с 200 мл О₂ и получается 400 мл NO₂.
3) Таким образом не прореагировало:
600 - 200 = 400 мл О₂
Это составляет:
(400/600) = 0,667 или 66,7%
Ответ: Образовалось 400 мл NO₂, не прореагировало 66,7% О₂