N исх. H2 = 0.6/2 = 0.3 моль, n исх. I2 = 114.3/254 = 0.45 моль;
в р-ию с 0.45*0.4 = 0.18 моль I2 вст-т 0.18 моль H2 и обр-я 0.18*2 = 0.36 моль HI;
а) Kc. = (0.36/15)^2/(((0.3-0.18)/15)*((0.45-0.18)/15)) = 4;
б) при условии, что T = const, давление изм-я прямо проп-о изм-ю кол-а в-ва в равновесной смеси;
было 0.3+0.45 = 0.75 моль, стало (0.3-0.18)+(0.45-0.18)+0.36 = 0.75 моль, след-но, давление не изм-я и составит 100 кПа;
если дельта H дейст-о меньше 0, то темп-у надо понизить.
Чтобы решить эту задачу необходимо взять одинаковое количество воздуха и углекислого газа и найти их отношение.
Возьмем количество в 1 моль.
1 моль воздуха весит 29 г., а вес 1 моль углекислого газа числено равен относительной молекулярной массе CO2<span>. </span>
<span><span>Дано:
CO2
n = 1 моль
mвозд. = 29 г/мольDвозд.(CO2)-?</span><span>Решение:
М(CO2) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль
1 моль воздуха весит 29 г/моль.
1 моль CO2 весит 44 г/моль.
Dвозд.(CO2) = m(CO2) / mвозд.
Dвозд.(CO2) = 44 / 29 = 1,5
<u>Ответ:</u> Плотность углекислого газа по воздуху 1,5. Или углекислый газ в 1,5 раза тяжелее воздуха.
</span></span>
Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит на 286 г Na2CO3*10H2O приходится 106 г Na2CO3.
Вычислим грамм-эквивалент Na2CO3,так как Na одновалентный,то z=106 г/литр.
Значит для приготовления 500 мл 0,5 н раствора нам понадобится z*V*Cn= 106*0,5*0,5=26,5 г Na2CO3,следовательно,для приготовления раствора понадобится 286*26,5/106=71,5 г Na2CO3*10H2O
2)FeCl с индексом 2 +H2O 3)FeH c индексом 2 + O2 4) реакция не возможна