М(Са(ОН)2)=74 г/моль
масса=химическое количество*молярную массу=74 г/моль * 2 моль=148 грамм
От газов (с1-с5) перейдут в жидкие ( если не ошибаюсь, то с6-с15) и далее твердые
1) Zn + Pb (NO3)2 = Zn (NO3)2 + Pb - реакция идет, так как цинк находится в ряду напряжений металлов левее свинца => способен восстанавливатье его из солей
2) Вторая реакция не идет по причине того что свинец не способен восстановить цинк из соли, так как в ряду напряжений находится правее цинка
1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислительно-восстановительная реакция
----коэффициенты подбираем методом электронного баланса:
------Mn(+4) + 2e = Mn(+2)----x1
------2Cl(-) - 2e = Cl2-----------x1
2) MnCl2(электролиз расплава) = Mn + Cl2
3) Mn + H2SO4(разб) = H2 + MnSO4
4) MnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Mn(OH)2 (осадок
---в ионном виде: Mn(2+) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + Mn(OH)2
<span>---в кратком виде: Mn(2+) + 2OH(-) = Mn(OH)2 </span>
m раствора = 105 г + 500 г = 605 г
массовая доля фосфота = 105/605 * 100% = 17, 355%