H₂CO₃ => 2H⁺ + CO₃²⁻ карбонат-ион
HBr => H⁺ + Br⁻ бромид-ион
HNO₂ => H⁺ + NO₂ нитрит-ион
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Ag + H₂O≠
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Pb + FeO ≠
K₂SO₄ + NaOH≠
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑+ H₂O
Na₂SO₄ + CuCl₂≠
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Для реакции используют метанол и бутанол-1 при нагревании в присутствии серной конц. к-ты:
CH₃OH + CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH ---> <span>CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-O-CH</span>₃ + H₂O (Kt=H₂SO₄(к),t)
Дано:
m(р-раHCI)=200г
ω\%(HCI)=15\%
-------------------------------
m(PbCI₂)-?
1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω\%x m(р-раHCI)÷100\%
m(HCI)=15\%×200г.÷100\%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль
4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂)
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. Ответ: <span>масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 \% -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца</span> равна 111,2г.