Ответ:
157,5 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HNO3+NaOH=NaNO3 +H2O
Вычислим молярные массы азотной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НNO3)=1+14+3*16=63 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=20/40=0,5 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой азотной кислоты также надо было взять 0,5 моль.
вычислим ее массу:
m(НNO3)=n(НNO3)*Mr(НNO3)=0,5*63=31,5 грамм
Найдем массу 20% азотной кислоты, составив пропорцию:
31,5 грамм составляет 20%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=31,5*100%/20%=157,5 грамм