<span>Дано:
m(H</span>₂SO₄<span>)=24,5г.
--------------------------------
Найти: m(BaSO</span>₄<span>)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H</span>₂SO₄<span>)=98г./моль
</span>n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄<span>↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25</span>моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄<span>) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO</span>₄<span>)=137+32+16x4=233г./моль
m</span>(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
<span>4. Ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
M(H</span>₂SO₄<span>) - M(BaSO</span>₄<span>)
</span>m(H₂SO₄) - X(BaSO₄)
X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.
Ответ: 58,25г. сульфата бария
AlCl3, SO3, Ba(OH)2, ZnCO3, CuOH, CaO
Сера+кислород⇒сернистый газ
S+O₂⇒SO₂
SO₂-кислотный характер.
---------------------------------------
магний+кислород⇒оксид магния
2Mg+O₂⇒2MgO
MgO-основный характер.
M раствора = m соли + m воды
= 45+230= 275 г
w соли= m соли/ m раствора *100%=16,36%
Пишем уравнение реакции и сразу из него посчитаем массу железа, которая вступила в реакцию (которая ушла из пластинки)
x = 4.4 * 56 / 216 = 1.14 г
Считаем массу пластинки после реакции
20 - 1.14 + 4.4 =
23.26 г