Начнем с выхода)
η = масса практ. / масса теор. * 100%
η = объем практ. / объем теор. * 100%
Теория - это Ваш расчет по уравнению реакции. А практика как правило дана в задаче и нужно найти выход. Или наоборот Вы рассчитываете теорию, дан выход, а нужно найти практику.
Далее необходимо знать следующие формулы
где Na - число Авогадро = 6 * 10²³ (постоянная)
Vm = 22,4 л/моль (постоянная)
m - масса
M - молярная масса
n - кол-во моль
N - кол-во молекул
V - объем
И необходимо знать, как посчитать концентрацию р-ра
W
= m в-ва / m р-ра * 100%
Далее нужно знать уравнение Клапейрона-Менделеева
pV = nRT
p - давление в Паскалях
V - объем
n - кол-во моль
T - температура в Кельвинах
R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж / моль*К
2Hg+O2=2HgO
<span>n(HgO)=0,1моль</span>
<span>n(HgO)=n(Hg)=0,1моль</span>
<span>m(Hg)=n(Hg)*M(Hg)=0,1*201=20.1г</span>
<span>Ответ: m(Hg<span>)= 20.1г</span></span>
Это-Йод.
От др.-греч. ἰώδης — «фиалкоподобный», что связано с цветом пара, который наблюдал французский химикБернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированнойсерной кислотой.
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl
CaCO3 +2HNO3 = Ca(NO3)2 +CO2 +H2O
1)Cu0+2HCI=CuCI2+H20,MrCu0=80,MrHCI=36.5,х=8*73:80=7.3(г)