Вычислим массы реагентов:
m(CuSO₄) = 0.15×300 = 45 г
m(NaOH) = 0,1×100 = 10 г
M(CuSO₄) = 160 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(CuSO₄) = 45 г/160 г/моль = 0,28 моль
n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата меди (ІІ) взаимодействует с 2 моль едкого натра, а из расчетов количества веществ, видим, что едкий натр взят в недостатке, поэтому расчет проводим по в-ву взятому в недостатке.
Составляем уравнение реакции:
CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
-------------80 г --------98 г
-------------10 г -------- х г
х=m(Cu(OH)₂) =12,25 г
Смотря какая реакция. Может быть такое, что в этом соединении кальций - восстановитель, а азот - окислитель
8.
Дано:
m(Na2O) = 124 r
V(H2O) = 1600 мл
Найти:
ω(NaOH) -?
Решение.
М(Na2O) = 62 г/моль
n(Na2O) = m(Na2O)/M(Na2O) = 124 г/62 г/моль = 2 моль
Na2O + H2O = 2NaOH
Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(Na2O) = 2*2 моль = 4 моль
М((NaOН) = 40 г/моль;
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 4 моль*40 г/моль = 160 г
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*1600 мл = 1600 г
m(p-paNaOH) = m(Na2O)+m(H2O) = 124 г + 1600 г = 1724 г
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-paNaOH) = 160 г/1724 г = 0,093 или 9,3%
Ответ: 9,3%
9.
Дано:
m(Р2О5) = 71 r
V(H2O) = 980 мл
Найти:
ω(Н3РО4) -?
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(P2O5) = m(P2O5)/M(P2O5) = 71 г/142 г/моль = 0,5 моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Из УХР видно, что n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2*0,5 моль = 1 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 1 моль*98 г/моль = 98 г
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*980 мл = 980 г
m(p-pa H3PO4) = m(P2O5)+m(H2O) = 71 г + 980 г = 1051 г
ω(Н3РО4) = m(H3PO4)/m(p-pa H3PO4) = 98 г/1051 г = 0,093 или 9,3%
Ответ: 9,3%
5)MgO, NaOH
6)H2SO4, ZnO, KH2PO4, SO2
7)SO3, Ba(OH)2
8)SO2, H2SO4, Na2SO4
9)KOH, Al2O3, Al(OH)3, H2O
10)HNO3, CO2, CuSO4, P2O5
11) можно только 2-ой