альдегиды находим формулу используя формулу для расчета, где используется относительная плотность
2Al+3H2SO4----AL2(SO4)3+3H2n(H2)=44.8/22.4=2моль N(AL)=2/3N(H2)=1,35моль m(Al)=1.35*27=36.45
Дано
m(H2O) = 200г
w(LiH)=15%
-----------
m(LiH) = ?
LiH + H2O = LiOH + H2
1моль 1 моль 1 моль 1 моль
масса раствора после реакции = m(LiH) + m(H2O) - m(H2)
допустим прореагировало х моль LiH, тогда по уравнению реакции гидроксида лития и водорода будет также по х моль
отсюда
w = m(LiOH) / m р-ра
0,15 = (n*M(LiOH) )/ (m(H2O) + n*M(LiH) - n*M(H2))
0.15 = x*24/ (200 + x*8 - x*2) = 24x / (200 +6x)
24x = 0,15 * (200 + 6x)
24x = 30 + 0.9x
23,1x = 30
x = 1,3 моль
m(LiH)= n*M = 1,3 * 8 = 10,4г
Желе́зо —элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов ДИ Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe .Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).
Получение алкадиенов
<span>1. Реакция Лебедева </span><span> AI2O3, ZnО, t0</span><span>2 С2Н5ОН
→ СН2
= СН - СН = СН<span>2 </span> + 2Н2О + Н2</span>
<span>2. Дегидрирование алканов и алкенов ( катализатор AI2O3, Cr2O3, t0).</span>
<span>3. Дегидрогалогенирование
( со спиртовым раствором щелочи
при нагревании).</span><span> спирт</span><span>СН2Br - СН2
– СН2 - СН2Br + 2КОН
→ СН2
= СН - СН = СН<span>2 </span> +
КBr + 2Н2О </span>
<span> </span>