В молекуле СО₂ полярная ковалентная связь, так как атомы углерода и кислорода имеют разную электроотрицательность. Направление связи - от углерода (меньшая электроотрицательность) к кислороду (большая электроотрицательность).
Молекула неполярна, поскольку полярность молекулы зависит от её геометрии, а СО₂ - линейная молекула и диполей не образует.
U2/U1=y^((t2-t1)/10) = 2,3^((15-90)/10) = 1/516.
Скорость химической реакции уменьшится в 516 раз.
Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимы сульфаты свинца, бария, стронция, кальция, серебра и ртути (I).<span>1. Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO4, практически нерастворимый в воде и в минеральных кислотах:</span><span>Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl</span><span>Этой реакцией можно обнаружить SO42- в присутствии всех анионов. Исключение составляют SO32- и S2-. При подкислении раствора, содержащего эти анионы, выделяется белый осадок серы, который можно принять за сульфат бария, так как он нерастворим в кислотах:</span><span>SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3Н2О.</span><span>При анализе смеси анионов SO42-обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.</span><span><u>Выполнение реакции.</u> К 3-4 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора BaCl2 и наблюдают выделение кристаллического белого осадка. Проверяют осадок на растворимость в 2М HCl.</span><span>2. Нитрат стронция с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок SrSO4, практически нерастворимый в кислотах:</span><span>Na2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ +2NaNO3 .</span><span>3. Реакция образования гипса CaSO4·2Н2О (с. , №2)</span><span>Na2SO4 + CaCl2 + 2Н2О = CaSO4∙2Н2О↓ + 2NaCl.</span><span> </span>