H2SO3 - кислоты, сернистая кислота, B(кисл остатка)=II, растворима
ZnCl2 - соли, хлорид цинка, B=I, растворим
BaO - основный оксид, оксид бария, растворим
Ва - металл, барий, растворим (взаимодействует с водой)
SO3 - кислотный оксид, оксид серы (VI), растворим
K3PO4 - соли, фосфат калия, B=III, растворим
HNO3 - кислоты, азотная кислота, B=I, растворима
CaS - соли, сульфид кальция, B=II, малорастворима
Hg(NO3)2 - соли, нитрат ртути, B=II, растворима
1. Г)
Например, соль аммиака - хлорид аммония
<span>NH₄CI
= NH₄⁺ + CI⁻
хлорид аммония - соль слабого основания и сильной кислоты
Поэтому гидролиз протекает по катиону:
</span><span>Сокращенное
ионно-молекулярное уравнение:
NH₄⁺ + H-OH = NH₄OH + H⁺
</span>Реакция
раствора - кислая ( pH < 7 ),
2. Б) сульфат натрия Na₂SO₄ + H-OH≠
3. А -3
Б-1
В-4
Г -1
4.
А) BeSO₄ -1
Б) KNO₂ - Среда
раствора щелочная (pH > 7 )
В) CuCI₂ - Среда
раствора кислая, (
pH < 7 )
Г) (CH₃COO)₂Ba Среда
раствора щелочная (pH > 7 )
5.
Г) - K₃PO₄ - Среда
раствора щелочная (pH > 7 )
6.
K₂CO₃ - Среда
раствора щелочная (pH > 7 ), лакмус будет иметь синюю окраску
7.
А) Cu(NO₃)₂ - Среда
раствора кислая, (
pH < 7 )
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
m(HCl)ч = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль => n(CO2) = 1,23/2 = 0,62 моль
n(Na2CO3) = 53/222 = 0,24 моль
считаем по недостатку - карбонат:
V(CO2) = 0,24*22,4 = 5,38 л
<em>Cерно-стронциевая соль </em>SrSO4
<em>Дано:</em>m(H₂SO₄*xSO₃)=28.5г
ω(S)=33.68%=0.3368
<em>Найти:</em>m(SO₃)-?
m(H₂SO₄)-?
<em>Решение:</em>1):
Пусть в смеси было "
х"моль - SO₃ и "
у"моль - H₂SO₄.Тогда получаем:
M(SO₃)=80г/моль ;n(SO₃)=x моль ; m(SO₃)=80x
M(H₂SO₄)=98г/моль ; n(H₂SO₄)=y моль ; m(H₂SO₄)=98x
80x+98y=28.5
2):
m(S₁)-масса серы из SO₃
m(S₂)-масса серы из H₂SO₄
Решаем систему:
80x+98y=28.5
y=5x
- - - -
80x+98*5x=28.5
80x+490x=28.5
570x=28.5
x=0.05моль
y=0.25моль
3):
m(SO₃)=0.05*32=4г
m(H₂SO₄)=0.025*98=24.5г
<em>Ответ:</em> m(SO₃)=4г ; m(H₂SO₄)=24.5г.