Аргон:
порядковый номер 18,относительная атомная масса40,электроны-18,протоны+18,нейтроны22
а под 17 номером хлор:
порядковый номер17.относительная атомная масса 35.электроны-17.протоны+17.нейтроны18
1. NaCl - Хлорид натрия (поваренная соль) - соль
CaCO3 - Карбонат кальция (мел) - соль
MgCl2 - Хлорид магния - соль
NaHCO3 - Гидрокарбонат натрия (сода) - соль
Cu(OH)2 - Гидроксид меди (ll) - основание
CuO - Оксид меди - оксид
NaOH - Гидроксид натрия - основание
Fe(OH)3 - Гидроксид железа (lll) - основание
SO3 - Оксид кремния (Vl) - оксид
2. <span>Cu + Cl2 = CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Сu(OH)2 + t = CuO + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3. </span>K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4. Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
M(Fe(OH)2) = 56 + 2 + 32 = 90 г/моль
M(FeSO4) = 56 + 64 + 32 = 152 г/моль
m(FeSO4) = 214 * 152 / 90 = <u>361.42 г</u>
Для распознования многоатомных спиртов используют свежеосажденный гидроксид меди (II). При взаимодействии, к примеру, глицерина и Cu(OH)2 получается синее окрашивание. Одноатомные спирты и вода с гидроксидом меди не реагируют.
Для распознования одноатомных первичных спиртов используют CuO. При взаимодействии CuO и этанола цвет осадка (оксида) меняется с чёрного на красно-оранжевый (иногда розоватый) из-за образования металлической меди и возникает специфичный запах ацетальдегида (похожий на запах переспелых яблок). CuO реагирует с водой с образованием голубого осадка Cu(OH)2, глицерин также реагирует с CuO, но при этом не возникает запаха, присущего ацетальдегиду.
4Са0 + 10Н+ + 10NO3- = 4Ca+ +8NO3- + NH4+ + NO3- + 3H2O
4Ca0 + 10H+ + HNO3- = 4Ca+ + NH4+ + 3H2O