1)
1,3
2)
1)NH2 -СH2 - СH2 - COOH
2)C6H5NH2
3)CH2ClCOOH
4)CH3 - NH - CH3
3)
NH2 - CH2 - COOH +NaOH = NH2 - CH2 - COONa + H2O
NH2 - CH2 - COOH + HCl = (NH3 - CH2 - COOH)Cl
4)
<span>2C2H5OH + 2CO2 = 3CH3COOH </span>
CH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
CH2ClCOOH + NH3 = NH2CH2COOH + HCl
5)
1000 г Х г
<span>С6Н12О6 + Н2 = С6Н14О6</span>
<span> 180 г 182 г</span>
<span>Найдем массу веществ по уравнению:</span>
<span>m = M x n</span>
<span>M(C6H12O6) = 180 г х 1 моль = 180 г</span>
<span>m(C6H14O6) = 182 г х 1 моль = 182 г</span>
<span>Теперь найдем массу сорбита теоретически:</span>
<span>1000 г / 180 г = Х г / 182 г</span>
<span>m(C6H14O6)теор. = 1000 г х 182 г / 180 г = 1011 г</span>
<span>Теперь найдем массу сорбита практически:</span>
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
m(прак) = ω х m( теор) / 100%
m(C6H14O6)практ. = 5% х 1011 г / 100% = 50,55 г
Мы имеем дело с реакцией ионного обмена.
В реакцию вступают два соляных раствора: сульфат натрия и хлорид бария. В результате реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария и образуется раствор поваренной соли. Уравнивая коэффициенты в соответствии с зарядами ионов, имеем:
Na2SO4 (р) + BaCl2 (р) = BaSO4(о) + 2NaCl(р)
Количества ионов в обоих частях равенства должно быть одинаковым.
Полное ионное уравнение реакции будет выглядеть так:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4(о) + 2Na+ + 2Cl-
Вычёркиваем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
SO42- + Ba2+ = BaSO4(о)
Вместо "(о)" должна быть "стрелка вниз", обозначающая осадок.
Вообще-то я это проходила аж в 70 году прошлого века)) А что, в учебниках химии нынче нет примеров?
<span>
с количеством протонов 16 это элемент сера (S). высший оксид серы: SO</span>₃ или ЭО₃
ответ: b)
Если я правильно поняла то..
М(К)=39Г\МОЛЬ
М(SO4)=112г\моль
сума : 39+ 112 =151.