Я олимпиадчик по химии в Ктл-е
углерод==85,71/12=7,1425/7,14=1
водород==14,29/1=14,29/7,14=2
СН2
1.3
2.1
3.4
4.3
5.4
6.2
7.3
8.4
9.3
10.4
6,4 г х л
2S + 3O2 = 2SO3
64 г 44,8 л
1. Найдем теоретически возможный объем оксида:
при сжигании 64 г серы образуется 44,8 л оксида, а
при -- // -- 6,4 г______________х л, откуда х=6,4*44,8/64=4,48 л
2. 4,48 л - это 100%, а
у л________80%, откуда у=4,48*80/100=3,6 л
Должно быть так:
1/ Составив уравнение реакции, видно, что на один моль нитрата серебра уходит один моль хлорида калия, при этом образуется один моль хлорида серебра: AgNO₃+KCl=AgCl+KNO₃
2/ Поскольку в реакцию вступило 37,25 гр. хлорида калия, то, зная его молярную массу (75 гр/моль), можно вычислить, сколько моль хлорида вступило в реакцию. Это примерно 0,5 моль, но по условию нитрата серебра 0,2 моль, поэтому, исходя из п.№1 из 0,5 моль хлорида калия в реакцию вступит только 0,2 моль (это 75*0,2=15 гр)
3/ Таким образом, хлорида серебра образуется 0,2 моль (молярная масса 143,5 гр/моль). И искомая масса хлорида серебра вычисляется так: 143,5*0,2=28,7 гр.