80%от теоретически возможного
6,4 г х л
2S + 3O2 = 2SO3
64 г 44,8 л
1. Найдем теоретически возможный объем оксида:
при сжигании 64 г серы образуется 44,8 л оксида, а
при -- // -- 6,4 г______________х л, откуда х=6,4*44,8/64=4,48 л
2. 4,48 л - это 100%, а
у л________80%, откуда у=4,48*80/100=3,6 л
2NaOH+H2SO4 => H2O + Na2SO4
n(Na2SO4) = n(H2SO4)=0.1 моль (смотри реакцию)
m(Na2SO4)= n(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0.1*(23*2+32+16*4)=0.1*142=14.2 грамма
<span>2/18 от веса воды, в пределе. То есть примерно 1220 литров газообразного водорода.</span>