Ответ:
а) 2Al(OH)3=Al2O3 + 3H2O реакция разложения
б) Mg + 2HBr = MgBr2 + H2 реакция замещения
в) MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O реакция обмена
г) CaO+ H2O =Ca(OH) 2 - реакция соединения
So3+2H=H2O+So2 решение картин.
ω(HCl) = 24 %
ρ(HCl) = 1.119 г/см³
Пусть V 24 %-ного раствора HCl = 1 л = 1000 см³, тогда m(24 %-ного раствора HCl) = ρ*V = 1.119*1000 = 1119 г.
m(раств. вещ-ва HCl) = m(24 %-ного раствора HCl)*ω(HCl) = 1119*0.24 = 268.56 г
m(H2O в 24 %-ном растворе HCl) = m(24 %-ного раствора HCl) - m(раств. вещ-ва HCl) = 1119 - 268.56 = 850.44 г ≈ 0.85 кг
n(HCl) = m/M = 268.56/36.5 ≈ 7.36 моль
Cм = n/V = 7.36/1 = 7.36 моль/л
Т.к. HCl - одноосновная кислота, то Cн = Cм = 7.36 моль-экв/л
Cm = n/m(H2O) = 7.36/0.85 ≈ 8.66 моль/кг
T = m(раств. вещ-ва HCl)/V(раствора) = 268.56/1000 = 0,2686 г/см³
1-азотная, 2-фосфорная, 3-сероводородная, 4- нет, 5- нет, 6- азотистая, 7- нет, 8- кремниевая, 9- соляная или хлороводородная, 10 - нет
1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р.в.=(w * mр-ра)/100\% =(20\%*1000г )/100\%= 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)