Бензол — простейший представитель ароматических углеводородов.
<span>Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом, т. пл. 5,5° C, т. кип. 80° C. Бензол хорошо растворим в спирте, эфире, хлороформе. Бензол сам хорошо растворяет жиры и масла, смолы, резину, алкалоиды. </span>
<span>Бензол получают из каменноугольной смолы, из коксового газа. Бензол горит, устойчив к окислителям (KMnO4). Вступает в реакции с Cl2, HNO3, H2SO4 с образованием продуктов замещения (С6Н5Cl, C6H5NO2, C6H5SO3H и др.) . </span>
<span>Бензол применяется в анилинокрасочной промышленности, в производстве фармацевтических препаратов, как сырье для получения синтетического каучука, пластмасс, в производстве взрывчатых веществ, как растворитель. </span>
<span>Бензол физиологически весьма активен, пары Бензола при высоких концентрациях действуют на центральную нервную систему. Жидкий Бензол сильно раздражает кожу.
</span>
<span>Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,
поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы
имеет место и обратный процесс – их соединение.
</span>Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →<span>
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←</span>
1.
KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻
FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻
K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации
[Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ <span>вторая стадия диссоциации
</span>
2.
Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺
ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI
Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓
Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N
Сильные электролиты:α = 1 или 100%
H₂SO₄
Na₂SO₄
Слабые электролиты:α = 0,1 или 1%
H₂S
NH₄OH
3. а) pH=7раствор нейтральный
б) pH< 7среда раствора кислая
pH =1,3 pH=4,8
-----------------→ возрастание кислотносити
в) (pH > 7) среда
раствора щелочная
pH=8,4 pH=9,0
-------------------→ возраствание щелочрнсти
1)CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3--->CH3-CH2-CH2-CH3 + CH2=CH-CH3
над стрелочкой знак температуры и 470-550 градусов
2)СH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3-->CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Над стрелочкой AlCl3 , и температура 400 градусов
3)CH2-CH2-CH2-CH2-CH2+Cl2 ---> CH2-CH2-CH(Cl)-CH2-CH2+HCl
над стрелкой слово свет
Zn + 2naoh = na2zno2 + h2
zno + 2naoh = na2zno2 + h2o
поскольку в условиях сказано что выделившийся газ подожгли то выходит что только h2 из 1 реакции будет вступать адльше в реакцию
2h2 + o2 = 2h2o
составляем пропорции и получаем
m(h2) =4×0.36/36=0.16г
опять составляем пропорции
m(zn)=65×0.16/2=5.2г
это значит что содержание цинка в смеси равно 100%
Во-первых,уравнение реакции выглядит немного по-другому:
Cl2O7+2NaOH=2NaClO4+H2O.