<span>Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,
поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы
имеет место и обратный процесс – их соединение. </span>Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →<span> Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←</span> 1. KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻ FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻ K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации [Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ <span>вторая стадия диссоциации </span> 2. Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺ ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓ Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N Сильные электролиты:α = 1 или 100% H₂SO₄ Na₂SO₄