Хг уг 8,3г
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe + Δm
65г 127г 9г
Δm=208,3г-200г =8,3
х=65*8,3/9=59,94
у=127*8,3/9=117,12г
Δm - масса привески
M - молярная масса привески находится так: M(Zn)-M(Fe)=65-56=9
MgO+H2O->Mg(OH)2, полное и сокращённое ионные ур-я выглядят одинаков, как это ур-е, так как оксиды не диссоциируют, а Mg(OH)-нерастворимый осадок.
N2O5+H2O->(t=20-50градусов по С) 2HNO3
N2O5+H2O->2H(+)+2NO3(-), сокращённое и полное ионное одинаковы.
Ответ: б.
Дано: мр.ра(NaCl)=500г
мв.ва(NaCl)=25г
w(NaCl)=?
Решение
w = m(в-ва)
_____
(р-ра)
Подставим значения в формулу
w(NaCl)=25г=0.05
Выразим массовую долю растворённого вещества в %.Для перехода от десятичной дроби к процентам умножим десятичную дробь на 100, перенеся запятую на два знака вправо
0.05*100%=5%
w(NaCl)=5%
Ответ
w(NaCl)=0.05 или 5%
2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2CO3
<em>Cr</em><span> + </span><em>H</em>2<em>S</em><em>O</em>4<span> = </span><em>Cr</em><em>S</em><em>O</em>4<span> + </span><em>H</em>2↑
Восстановление:<span><u>2</u><em>H</em>+ + <u>2</u><em>e−</em> = <em>H</em>2</span>Окисление:<span><em>Cr</em> − <u>2</u><em>e−</em> = <em>Cr</em>2+</span>
2
2
1
2
1