FeS+2HCl=FeCl2+H2S
200*0.2=40г примесей
200-40=160г чистого FeS
160/88=1,818моль (избыточно)
200*0,2=40г HCl
40/36,5=1,095 недостаток (решаем по нему)
2мольHCl----1 моль FeCl2
1,095--------х=0,5475
127*0,5475=69,5325гр FeCl2
Mr(FeS) = 56+32=88
в 88 г FeS содержится 56 г Fe
в 44 г FeS ----//----//---- х г Fe
х= 28 г
Ответ: 28 г
Решение химической цепочки с указанием условий. Желаю удачи!
100%-47%=53%(h2o);650+200=850г
650г-53%
850-х
х=850*53/650=69.3%(h2o в кінцевому розтворі)
KHSO3+KOH=K2SO3+H2O
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
Mn(NO3)2+K2S=2KNO3+MnS
MnCl2+Na2S=2KCl+MnS