13. 5Co⁰ + 12HN⁺⁵O3 = 5Co⁺²(NO3)2 + N₂⁰ + 6H2O
Co⁰ - 2e⁻ = Co⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления
2N⁺⁵ + 10e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель,процесс восстановления
14. 5H₂O₂⁺¹ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Mn⁺²SO₄ + 5O₂⁰ + 8H₂O
2О⁺¹ - 2e⁻ = O₂⁰ | 5 - восст-ль, пр. ок-я
Mn⁺⁷+ 5e⁻ = Mn⁺² | 2 - ок-ль, пр. восст-я
15. H₂S⁻² + 4H₂O₂⁻¹ = H₂S⁺⁶O₄ + 4H₂O⁻²
S⁻² -8e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восст-ль, пр. ок-я
2O⁻¹ + 2e⁻ = 2O⁻² | 4- ок-ль, пр. восст-я
16. 2KCl⁺⁵O₃⁻² = 2KCl⁻ + 3O₂⁰
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 2 - ок-ль, пр. в-я
2O⁻² + 4e⁻= O₂⁰ | 3 - в-ль, пр. ок-я
17. 2Pb(N⁺⁵O₃⁻²)₂ = 2PbO + 4N⁺⁴O₂ + O₂⁰
N⁺⁵ +e⁻ = N⁺⁴ | 4 - ок-ль, пр. в-я
2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰ |1 - в-ль, пр. ок-я
18. 3HCl⁺⁵O₃ = HCl⁺⁷O₄ + 2Cl⁺⁴O₂ + H₂O
Сl⁺⁵ - 2e = Cl⁺⁷ | 1 - в-ль, пр.ок-я
Cl⁺⁵ + e⁻ = Cl⁺⁴ | 2 - ок-ль, пр. в-я
Ответ:
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2-->CuO+H2O
CuO+2HCL-->CuCL2+H2O
Объяснение:
Сурьмяная кислота - H[Sb(OH)6]
Сурьма в ней проявляет степень окисления, равную 5+.
H(+)[Sb(5+)(O(2-)H(+))6]
С раствором бромоводородной кислоты может реагировать только оксид меди: CuO + 2 HBr -----> CuBr2 + H2O (уравнение 1)
<span>В 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г или 24,3/81=0,3 моль HBr. </span>
<span>Значит оксида меди в смеси 0,15 моль, или 0,15*80=12 г. </span>
<span>Количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г или 24,48/98=0,3 моль. </span>
<span>Очевидно, что с 0,15 молями CuO прореагируют 0,15 моль H2SO4 по уравнению: CuO + H2SO4 -----> CuSO4 + H2O (уравнение 2), </span>
<span>Автор задачи видимо полагает, что остальные 0,15 моль H2SO4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению: </span>
<span>Cu + 2 H2SO4 -----> CuSO4 + SO2 + 2 H2O (уравнение 3). </span>
<span>Тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %. </span>
<span>Все это было бы так, НО! </span>
<span>В принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться. </span>
<span>Во-первых, реакция по уравнению 2 осуществляется намного быстрее, чем по уравнению 3. В результате этой реакции выделяется ВОДА. К тому времени, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация, </span>
<span>Масса раствора кислоты была 28,8 г. Добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, причем в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты составляет всего лишь 14,7/40,8=0,36 или 36 %. Кислота такой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. Далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, значит кислота катастрофически быстро разбавляется. </span>
<span>Отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу металлической меди. </span>
<span>МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЛИШЬ С БОЛЬШИМ ИЗБЫТКОМ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а в тех условиях, которые приведены в задаче, медь в кислоте растворяться не будет. </span>