2Na+H2O=NA2O+H2
Cu+H2SO4=CuSO4+H2
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
CaO + H2O = Ca(OH)2
одномолярные отношения
масса чистого оксида = 100т*0,85=850кг
кол-во оксида = 850кг / 56кг/кмоль=15,18кмоль
т.к. отношения одномолярные, то кол-во гидроксида = кол-ву оксида = 15.18кмоль
масса = 15,18кмоль * 74кг/кмоль =1123,32кг
Смотри свойства органических соединений
Я надеюсь, что там имелось ввиду CuS
1. CuS + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂S
2. 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
3. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
P.S. надеюсь решение актуально
Сколько можно получить алюминия из глинистой почвы массой 107,3 г, который содержит 95% Al2O3.
Ответ:
Дано:
m(глины) = 107,3 г
ω(Al₂O₃) = 95% или 0,95
Найти:
m(Al)-?
Объяснение:
m(Al₂O₃) = m(глины)*ω(Al₂O₃) = 107,3 г*0,95 = 102 г
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 102 г/102 г/моль =1 моль
Al₂O₃ + 3H₂ = 2Al + 3H₂O
Из УХР видно, что n(Al)=2n(Al₂O₃)
n(Al) = 2*1 моль = 2 моль
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 2 моль*27 г/моль = 54 г
Ответ: 54 г