При разложении бертолетовой соли массой 15,38 г образовался калий хлорид и некоторый объем кислорода (н.
у.), который полностью был использован для сжигания серы. Объем полученной серы (IV) оксида составил 3,89 л (н.у.) Определите массовую часть выхода кислорода от теоретически возможного вследствие разложения бертолетовой соли.
2KClO3=2KCl+3O2 O2+S=SO2 1 моль бертолетовой соли имеет молекулярную массу 122 г/моль. У нас имеется 15,38 г. 15,38/122=0,126 моль было взято бертолетовой соли. Из 2 моль бертолетовой соли получается 3 моль кислорода, а из 0,126 моль получится Х. Х=0,126*3/2=0,189 моль кислорода получилось. Столько же должно было получится молей диоксида серы по условиям второй задачи. Однако, по условиям задачи, получилось 3,89/22,4= 0,174 моль диоксида серы. Это составляет 0,174/0,189*100=92% Ответ выход диоксида серы составляет 92%.
Дано: W(H₃PO₄) =30% = 0,3 m (раствора) = 980 г ________________________ n(NaOH) -? Решение скидываю...так трудно набирать символы по решению задачи, поэтому легче фото выслать
<span>Серы или <u>хлор </u></span><span><u>Кислород </u>или Карбон </span><span>Селен или <u>Неон</u> </span><span><u>Фтор</u> или кислород </span><span>Бром или <u>хлор</u></span><u> </u>
Фтор Номер элемента-9 Номер периодов-2 Номер Группы-7 Марганец Номер элемента-25 Номер периодов-4 Номер Группы-7 Титан Номер элемента-22 Номер периодов-4 Номер Группы-4 <span>Аргон </span>Номер элемента-18 Номер периодов-3 <span>Номер Группы-8</span>