2Cu + O2 = 2CuO
n(Cu) = 32 г / 64 г/моль = 0,5 моль
n(Cu) = n(CuO)
m(CuO) = 0,5 моль * 80 г/моль= 40 г
1) Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3(нитрат цинка + гидроксид натрия = гидроксид цинка + нитрат натрия) - Обмен. (степень окисления азота = +5)
2)Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O(гидроксид цинка+соляная кислота=хлорид цинка+вода) - Обмен
Zn(OH)2 +2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2Cl(-)+H2O
Zn(OH)2+2H(+)=Zn(2+)+H2O
3)ZnCl2+Ca=Cacl2+Zn(хлорид цинка+ кальций= хлорид кальция+цинк) - замещение
в скобках указан заряд ионов
S + Zn -> ZnS (должна протекать при совместном нагревании серы и цинка)
^
ZnS + O2 -> ZnO + SO2|
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 (осадок) + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) -> BaSO4 (осадок) + 2H2O
Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4 (осадок)
Можно все растворить. Раствор лимонной кислоты реагирует с содой. Остаются сахар и соль. Сахар значительно лучше растворяется в горячей воде, и его раствор не проводит электрический ток. Соль почти не меняет растворимость в зависимости от температуры и ее раствор проводит ток. А лучше всего просто подогреть по несколько кристалликов. Сахар плавится, а соль нет.
КMnO4 темно-фиолетовые кристаллы
в кислой среде образуется соль двухвалентного марганца
в нейтральной среде - оксид марганца 4 (бурый осадок)
в щелочной среде - К2MnO4(зелёный цвет)