1) N2+3H2=2NH3
2) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
3) NO+O2=2NO2
4) NO2+H2O=2HNO3+NO
n(CuO)=40г/80(г/моль)=0,5моль
Амфотерные оксиды образуют металлы, имеющие степени
окисления +3, +4, иногда +2. К амфотерным оксидам относятся,
например ZnO
2Zn(NO3)2=2ZnO + 4NO2 + O2.
Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:
1) СaCl2+2AgN03=Ca(NO3)2+2AgCl р.обмена
2)2P+3Cl2=2PCl3 р.соед.
3)Fe203+C02=2Fe+3CO2 р. окислительно-восстановительная
4)2H202=2H20+02 р. разложения