Ответ:
Объяснение:
1) 4P+ 5O2 = 2P2O5
2)4 Al + 3O2 =2 Al2O3
3) N2 + O2 = 2NO
4) 2Al(OH)3 = Al2O3 +3 H2O
5) Zn(OH)2 = ZnO + H2O
6)2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
7)2NO + O2 = 2NO2
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
ω(HCl) = 24 %
ρ(HCl) = 1.119 г/см³
Пусть V 24 %-ного раствора HCl = 1 л = 1000 см³, тогда m(24 %-ного раствора HCl) = ρ*V = 1.119*1000 = 1119 г.
m(раств. вещ-ва HCl) = m(24 %-ного раствора HCl)*ω(HCl) = 1119*0.24 = 268.56 г
m(H2O в 24 %-ном растворе HCl) = m(24 %-ного раствора HCl) - m(раств. вещ-ва HCl) = 1119 - 268.56 = 850.44 г ≈ 0.85 кг
n(HCl) = m/M = 268.56/36.5 ≈ 7.36 моль
Cм = n/V = 7.36/1 = 7.36 моль/л
Т.к. HCl - одноосновная кислота, то Cн = Cм = 7.36 моль-экв/л
Cm = n/m(H2O) = 7.36/0.85 ≈ 8.66 моль/кг
T = m(раств. вещ-ва HCl)/V(раствора) = 268.56/1000 = 0,2686 г/см³
Ответ:
Объяснение:
2,3 г Х л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
2,3 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2)= 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л
Малекула O2
Атом O
Вроде бы так
Для начала из таблицы Менделеева , узнаем , сколько грамм весит атом азота и водорода.
N=14грамм
Н=1грамм
Вычислим Молекулярную массу аммиака.
в молекуле аммиака 3 водорода и 1 азот. Значит
Мr=14×1+1×3=17 грамм на 1 моль
Пишем реакцию разложения аммиака и расставим коэффициенты.
х гр 56л
2NH3=3H2+N2
2×17гр 1×22.4л
из курса химии знаем , чтом под граммами пишутся граммы , под литрами пишутся литры.
Значит над аммиаком пишем Х грамм, под аммиаком пишем произведение коэффициента и Mr.
Над азотом 56л , и под ним 1×22.4 л
И как пропорцию решаем.
х=56×2×17/22.4=85грамм
Значит, при получении 56 литров азота ,нужно разложеть аммиак, массой 85 грамм