4Al+ 3O2 --> 2Al2O3
2Al + 6H2O --> 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 3CI2 --> 2AlCI3
2Al + 6HCI --> 2AlCI3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2
8Al + 3Fe3O4 --> 4Al2O3 + 9Fe
<span>2Al + 3HgCI2 --> 2AICI3 + 3Hg
</span>
Омега(Fe) = 56*1/ 72= 0.77 *100%=77 процентов(из FeO)
омега(Fe) = 56*2/160=0.7 *100%=70%(из (Fe2O3)
CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 ----- > CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl
CH3-CHCl-CH2-CH3 ------- > CH3-CH = CH-CH3 + HCl
CH3-CH = CH-CH3 + HOH ----- > CH3-CHOH-CH2-CH3
<span>a) Fe (М = 56 г/моль) + Pb(NO3)2 (М = 331 г/моль) = Fe(NO3)2
(М = 180 г/моль) + Pb (М = 207 г/моль);
b) Fe + Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) = Fe(NO3)2 + Cu (М = 64 г/моль);
в исх-м р-ре сод-ь (1.182*60*0.1634)/331 = 0.035 моль Pb(NO3)2 и
(1.182*60*0.0265)/188 = 0.01 моль Cu(NO3)2;
n Fe = 5.6/56 = 0.1 моль, что больше 0.035+0.01 = 0.045 моль, треб-о для
полного выт-я Pb и Cu; т.о. если бы весь свинец и медь были вытеснены из р-ра,
то масса тв. в-в (Fe+Pb+Cu) составила бы
5.6-(56*(0.035+0.01))+207*0.035+64*0.01 = 10.965 г, а не 8.7 г по условию;
железо вытеснит всю медь из р-ра, т.к. разность потенциалов процессов Fe -2e- =
Fe2+ и Cu -2e- = Cu2+ наибольшая, в этом случае масса тв. остатка (Fe+Cu)
составит 5.6-56*0.01+64*0.01 = 5.68 г, т.е. недобор массы составляет 8.7-5.68 =
3.02 г (обусловлен выт-м некоторого кол-ва Pb из р-ра);
в соотв-и с ур-м р-ии a), 207*x-56*x = 3.02, откуда x = 0.02 моль;
проверка: 5.6-(56*(0.01+0.02))+207*0.02+64*0.01 = 8.7 (соотв-т условию);
т.о. масса исх-о р-ра = 1.182*60 = 70.92 г умен-ь на 8.7-5.6 = 3.1 г и
составила 70.92-3.1 = 67.82 г;
в кон-м р-ре будет Pb(NO3)2 массой 331*(0.035-0.02) = 4.965 г и Fe(NO3)2 массой
180*(0.02+0.01) = 5.4 г;
м.д. Pb(NO3)2 = 4.965/</span><span>67.82 = 0.0732 (7.32%), м.д. Fe(NO3)2 = 5.4/</span><span>67.82 = 0.0796 (7.96%).</span>
2CH3COOH + Zn= (CH3COO)2Zn + H2 -реакция замещение
2СН3СООН +СаО = (СН3СОО) 2Са + Н2О
СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н2О.
2 CH3COOH +СаСО3= (СН3СОО) 2 Са +CO2 +H2O