0,25 чего выделилось?? моль , г?
2Al+3Cl2=2AlCl3
n(AL)=5.4g/27g*moll=0.2 moll
n(Cl2)=0.2 moll/2*3=0.3 moll
m(Cl2)=0.3 moll*71g/moll=21.3 g
<span>2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 = I2 + 2 NO + 2 K2SO4 + 2 H2O
+1 -1 +1 -1 +1 -2 0 +2 -2 +1 -2
2K+2NO2+2K+2J+4H+2SO4=J2+2NO+4K+2SO4+2H2O полное ионное
-1 -1 +1 0 +2 -2
</span>2NO2+2J+4H=J2+2NO+2H2O сокращенное
2Mn⁴⁺O(OH)2 + 3F2⁰ + 2H2⁺¹O⁻² = 2H⁺¹Mn⁷⁺O4⁻² + 6HF¹⁻
Электронный баланс:
Mn<span>⁴⁺ - 3e =>Mn⁷⁺ 3 2 восстановитель процесс окисления
</span><span>F₂+2e => 2F</span>¹<span>⁻ 2 3 окислитель процесс восстановления</span>
Решение задачи находится на фотографии