M раствора = 500/ 0.1 = 5 000 г
Ответ: 5 000 г
скорее всего обычный электролиз, ведь сама батарейка должна быть водонипроницаема.
на "-" выделяется водород, на "+" окисляется металлический анод, в раствор переходят ионы металла.
так будет и дальше, пока батарейка не сядет полностью.
Ну, если с математикой не ошиблась, то так
CuO + H2 -> Cu + H2O
n(H2O)=6/18=0,33 моль.
n(CuO)=0,33 моль
m(CuO)=0,33*80=26,4 г.
w(CuO)=26,4/40*100%=66%
<span>w(Cu)=100%-66%=34%</span>