CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
n(H2SO4)=49*0,2/98=0,1моль;
n(KOH)=22,4*0,15/56=0,06моль;
0.03 0,06
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
1 2
Значит, кислоты затратилось на обработку : 0,1-0,03=0,07моль.
n(CaCO3)=0,07моль; m(CaCO3)=0,07*100=7г;m(Ca)=2,8г;
m(CaSO4)=9,72-7=2,72г; m(Ca)=0,8г;
m(Ca)всего =2,8+0,8=3,6г; W(Ca)=3,6/9,72=0,37(37%).
Метод алюминотермия, с его помощью получают некоторые более редкие металлы из их оксидов, например, ванадий из оксида:
<span>3V2O5 + 10Al(t) = 6V + 5Al2O3</span>
513 гр воды смешали с 27 гр соли, получили раствор массой 540 гр.
540 гр - 100%
27 гр - х
х=27*100/540=5
Ответ: массовая доля вещества = 5%
Растворимость вещ-ва - это максимальная масса вещ-ва, которая может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
составим пропорцию:
120:500=х:100;
120*100:500=24
24-растворимость соли
При увеличении температуры, равновеси сместится влево
При добавлении CO2 равновесие сместится вправо
При повышении давления, равновесие сместится вправо
Для того, чтобы правильно выполнить такое задание, нужно разобраться в правиле Ле - Шаталье