Сильные электролиты - это растворимые в воде соли, кислоты, щелочи; а слабые электролиты - это нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды, вода, а также органические вещества
Сильные эл.: Ba(OH)2, H2SO4, Ca(OH)2, K2CO3, MgSO4
Слабые эл.: CuO, H2O, CaCO3, C2H5OH, сахар, Al(OH)3, HNO2
Для прямой реакции: v=k1[MgCO3] Для обратной: v=k2[MgO][CO2]
Для константы равновесия: Кр = ([MgO][CO2])/[MgCO3]
а) в сторону обратной реакции, т.к. по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону тех продуктов реакции, концентрация которых меньше.
б) опять же, по принципу Ле Шателье: считаем количество молей газов слева и справа. В данной реакции слева газообразных веществ нет, а справа - 1 моль диоксида углерода. При увеличении давления равновесие смещается туда, где молей газа меньше изначально. Значит, в сторонуобратной реакции.
в) увеличивая температуру, равновесие смещаем в сторону эндотермической реакции. Прямая реакция - экзотермическая. Значит, в данном случае равновесие сместится в сторону обратной реакции - все по тому же принципу Ле Шателье.
вроде все. что непонятно - спрашивай.
Сu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
196\98=2 моль Сu(OH)2
73\36.5=2 моль HCl
В итоге прореагирует 1 моль гидроксида и 2 моль кислоты.
Получится 2 моль воды = 36 г
1 моль соли = 2*135=270 г
В сумме 306 г продуктов.
Оксид кальция относится к основным оксидам
амфотерный относится к оксидам металлов