Для нахождения массовой доли элемента используем формулу: W=Ar * 100%/Mr, где Ar-относительная атомная масса элемента, Mr-молярная масса вещества, W-массовая доля
итак, а) Pb3O4:
W(Pb)=207*3*100%/685=90,6%
б) PbO2:
W(Pb)=207*100%/239=86,6%
в) Pb2O3:
W(Pb)=207*2*100%/462=89,6%
г) PbO:
W(Pb)=207*100%/223=92,8%
соответственно, ф<span>ормула соединения, в котором массовая доля свинца наибольшая: г) PbO</span>
4Li+O2--> 2Li2O
Li2O+H2O--> 2LiOH
2LiOH+H2SO4 --> Li2SO4 +2H2O
C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2
C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
2P + 5O2 = 2P2O5 (соединение)
2K + 2H2O = 2KOH + H2 (соединение)
Mn2O7 = Mn2O3 + 2O2 (разложение)
H2S + 2O2 = S+ 2HO2 (замещение)
<span> <span>Голосов: 0</span></span>
В учебном пособии, написанном преподавателями кафедры неорганической химии МИТХТ им. М. В. Ломоносова, изложены основные положения и понятия теории химического равновесия и рассмотрены общие подходы к решению соответствующих задач. Значительное внимание уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. Книга содержит многочисленные задачи с подробными решениями. Особую ценность представляет анализ условий, при которых допускается тот или иной упрощенный подход. Пособие включает обширный справочный материал. Для студентов вузов и абитуриентов, преподавателей общей и неорганической химии, а также преподавателей и учащихся профильных школ. Приведены оглавление, введение и первая глава книги.