Согласно принципу Ле-Шателье - Брауна всякая система, подвергнутая внешнему воздействию, стремится измениться таким образом, чтобы свести воздействие к минимуму.
Поэтому:
а) нагрев смещает равновесие влево, т.к. реакция экзотермическая
б) уменьшение давления смещает равновесие влево, т.к. реакция идет с уменьшением объема (два объема слева, один - справа)
в) увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества (согласно закона действующих масс v = k * [H2] * [S])
Дано:
m(KOH)=28 г
Найти:
m(K2SO4)-?
Решение:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
n=m/M
M(KOH)=39+16+1=56 г/моль
n(KOH)=28г/56г/моль=0,5 моль
KOH K2SO4
по уравнению 2 1
по задаче 0,5 0,25
m=M*n
M(K2SO4)=39*2+32+16*4=174 г/моль
m(K2SO4)=174 г/моль*0,25 моль=43,5 г
Ответ: m(K2SO4)=43,5 г
Ответ:
Kравн=[HI]^2/([H2]*[I2])
10^2/(2*5)=50
100/(10)=50
10=50
10<50
Будет ли происходить образование иодоводорода?
Нет, либо будет образовываться, но с довольно малой скоростью.
_______________
·Удачи!
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl
m(CaCl2)= 88,8*0,15=13,32 г
Mr(CaCl2)=70+35,5*2=111 г/моль
mр-ра(CaCl2)=111*3=333 г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310 г/моль
13,32/333=x/310
х=310*13,32/333
х=12,4 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка равна 12,4 г.
<span><span>.Для вычислений используются соотношения: lg10a = a; 10<span>lga</span> = а.</span><span>Решение.
</span></span><span><span> ;</span></span>