1) Дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3 ---(600°С, Ni, Pt)--> CH3-CH=CH-CH3 + CH2=CH-CH2-CH3 + H2
2) Крекинг алканов
При крекинге высших алканов образуются сложные смеси низших предельных и непредельных углеводородов, вполне вероятно, что там есть бутен-2.
3) Гидрирование непредельных углеводородов
СН3-C≡C-СН3 + Н2 ---(Pd/BaSO4/хинолин)--> СН3-СН=СН-СН3
СН2=СН-СН=СН2 ---([Н] (водород в момент выделения))--> СН3-СН=СН-СН3
4) Дегидратация спиртов
СН3-СНОН-СН2-СН3 ---(Н2SO4 конц., t°)--> CH3-CH=CH-CH3 (по правилу Зайцева, больше всего образуется бутена-2) + H2O
5) Из галогеналканов
СН3-СНBr-CH2-CH3 + NaOH (спирт. р-р) ---> СН3-СН=СН-СН3 (по правилу Зайцева больше всего образуется бутена-2) + NaBr + H2O
6) Из вицинальных дигалогеналканов
СН3-СНBr-CHBr-CH3 + Zn ---(t°)--> CH3-CH=CH-CH3 + ZnBr2
7) Через реактивы Гриньяра
СН3MgBr + CH3-CH=CHBr ---(ТГФ, 0°С)--> CH3-CH=CH-CH3 + MgBr2
Через литийорганические соединения
CH3Li + CH3-CH=CHBr ---(ТГФ, 0°С)--> CH3-CH=CH-CH3 + LiBr
9) Через литийдиалкилкупраты
<span>LiCu(CH3)2 + CH3-CH=CHCl ---(ТГФ, 0°С)--> CH3-CH=CH-CH3 + CuCl + CH3Li</span>
1. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)→2K(+)+SO4(2-)+2H2O
H(+)+OH(-)→H2O
2. HCl+AgNO3→HNO3+AgCl↓
H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)→H(+)+NO3(-)+AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)→AgCl↓
3. 2CrCl3+3Ba(OH)2→3BaCl2+2Cr(OH)3↓
2Cr(3+)+6Cl(-)+3Ba(2+)+6OH(-)→3Ba(2+)+6Cl(-)+2Cr(OH)3↓
Cr(3+)+3OH(-)→Cr(OH)3
4. NiSO4+K2CO3→K2SO4+NiCO3↓
Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+CO3(2-)→2K(+)+SO4(2-)+NiCO3↓
Ni(2+)+CO3(2-)→NiCO3↓
5. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2OO
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)→2K(+)+CO2↑+H2OO
2H(+)+CO3→CO2↑+H2O
В скобках указан заряд иона
У элементов первой группы главной подгруппы степень окисления всегда +1. у элементов 2 группы главной подгруппы степень окисления всегда +2.
А) 5 электронов
т.к. атомы металлов на внешнем уровне содержит наибольшее число электронов от 1-го до 3-х.
<span>Хлороводородная кислота реагирует в растворе с </span>Zn+2HCl=ZnCL2+H2