о!)
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
m(NaOH) = w x m(раствора) /100% = 30% x 120г/100% = 36г
n(NaOH) = m/M = 36г/40г/моль = 0,9моль
По уравнению реакции n(Cu(OH)2) = 2n(NaOH)
n(Cu(OH)2) = 0,9/2 = 0,45моль
m(Cu(OH)2 = n x M = 0,45моль х 98г/моль = 44,1г
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O
Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹ |1|восстановитель
N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴ |1|окислитель
найдем сколько всего соли в растворе 0,4*200=80гр
выпало 40 гр, значит в растворе осталось 80-40=40гр
масса раствора так же уменьшилась на 40 гр
итого массовая доля равна 40/160=25%