Пишем реакцию
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Считаем количество вещества натрия
n = m / M = 11.5 / 23 = 0.5 моль
Воды для реакции нужно столько же
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 78 / 18 = 4.33 моль
Воды больше чем нужно, поэтому расчеты ведем по натрию
По уравнению реакции водорода выделяется вдвое меньше чем есть натрия, т.е. 0.5 / 2 = 0.25 моль
Считаем объем водорода
V = n / Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 л
Это обратная задача, попробуй перекрутить её
xL 1.98g
Ba(OH)2+2CO2=BaCO3+H2O
44.8L 197g
x=44.8·1.98/197=0.45L
0.45L-90%
x-100%
x=0.45·100÷90=0.5L
Дано
n(KCl) = 1.5 моль
Решение
m(KCl) = n(KCl)M(KCl) = 1.5 * (39 + 35.5) = 1.5 * 74.5 = 111.75 г
Ответ: 111.75 г
Дано
m(N2) = 70 г
Решение
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 70 / 28 = 2.5 моль
N(N2) = n(N2) * Na = 2.5 * 6.02 * 10^23 = 1.505 * 10^24
Ответ: 2.5 моль, 1.505 * 10^24
СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂<span>↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 \% - чистый известняк
m(</span>СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (51 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 22,44 г
<u>или такое решение</u>
СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 \% - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(СaCO₃) = 51 г : 100 г/моль = 0,51 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль СaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно:
n(CO₂) = n(СaCO₃) = 0,51 моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = 0,51 моль * 44 г/моль = 22,44 г