Строение:
Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2<span>. Энергетические уровни подразделяются на </span>s<span>-, </span>p<span>-, </span>d<span>- и </span>f- подуровни; их число равно номеру уровня.
<span>Элементарные частицы:
</span>Электро́н <span> — стабильная, отрицательно заряженная </span>элементарная частиц<u>а</u>, одна из основных структурных единиц вещества.
Нейтри́но <span>— </span>нейтральная фундаментальная частица<span> с полуцелым</span>спином<span>, участвующая только в </span>слабом<span> и </span>гравитационном<span> взаимодействиях, и относящаяся к классу </span>лептонов.
Прото́н <span>— </span>элементарная частица<span>. Относится к </span>барионам<span>, имеет </span>спин<span> 1/2, </span>электрический заряд<span>+1
</span>Нейтро́н<span>— </span>элементарная частица<span>, не имеющая </span>электрического заряда<span>. </span>
Пожалуйста)
Элементы одного периода:
Na
Cl
Al
S
Определить тип химической связи: CuCl2, MgO, NO2, N2, SiO2, K2S, PCl3, Al2S3, CaC2, PH3, Br2, H2S
Hudomaz [3]
CuCl2-ионная
MgO-ионная
NO2-ковалентная полярная
N2-ковалентная неполярная
SiO2-ковалентная полярная
K2S-ионная
PCl3-ковалентная полярная
Al2S3-ионная
CaC2-ионная
PH3-ковалентная полярная
Br2-ковалентная неполярная
H2S-ковалентная полярная
1) HNO3 = H+ + NO3-
2) H3PO4 = 3H+ +PO43-
3) HCl = H+ + CL-
4) NaOH = Na+ OH-
5) Fe(OH)2 = Fe2+ 2OH-
6) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сильные кислоты: HCl, HNO3 и сильные основания NaOH и Ba(OH)2