2Mg + O2 -> 2MgO (соединение)
3MgO + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 +3 H2O (обмен)
Mg3(PO4)2 + 6NaOH -> 3Mg(OH)2 +2 Na3PO4 (обмен)
Mg(OH)2 -> MgO + H2O ( разложение)
2MgO -> 2Mg + O2 (разложение)
Сильные электролиты это кислоты
Слабые электролиты это соли и всё остальное
Сильные электролиты даны под цифрами 1 и 3 эта серная и сернистые кислоты.Слабые электролиты даны под цифрами 2 и 4
BaCl2- хлорид бария и Ca(OH)2 гидроксид кальция(в вопросе у тебя ошибка после группы OH должно стоять 2 в данном веществе а не 3)
1. Ионная связь возникает между металлами и неметаллами. В данном перечне ионную связь будут иметь:
оксид лития Li₂O
гидроксид калия KOH
оксид алюминия AI₂O₃
карбонат натрия K₂CO₃
в расплаве будут ионы:
Li₂O⇄2 Li⁺ + O²⁻
KOH⇄K⁺+ OH⁻
AI₂O₃⇄ 2AI³⁺ + 3O²⁻
K₂CO₃⇄2K⁺ + CO₃²⁻
Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.
3.Водородная связь - это своеобразная химическая связь. Из приведенного примера: метаналь, фосфин, метиламин -это газы и водородная связь между их молекулами <span>практически не проявляется</span> .
Только вода имеет водородную связь. Молекулу воды можно рассматривать. как диполь. На одном конце молекулы имеется частично положительный заряд ионов водорода, а на другом конце частично отрицательный заряд иона кислорода. Между ионами + и - возникает связь названная водородной связью.
Благодаря наличию водородных связей каждая молекула воды образует водородную связь с 4-мя соседними молекулами, образуя ажурный сетчатый каркас в молекуле льда. Именно такое упорядоченное состояние молекул воды можно назвать «структурой». Каждая молекула может одновременно образовывать четыре водородные связи с другими молекулами под строго определенными углами, равными 109°28', направленных к вершинам тетраэдра, которые не позволяют при замерзании создавать плотную структуру. Водородная связь непрочная связь. Вода с твердого состояния может при повышенной температуре
превращаться в жидкость, затем в газообразное состояние. Именно водородные связи обусловливают ассоциацию воды в макромолекулу
воды.
5. Для того что бы расположить предложенные вещества в порядке уменьшения
полярности связи используем "Ряд электроотрицательности неметаллов".
KCI - вещество с ионным типом связи, полярность связи очень высокая. CI₂ - вещество с неполярной ковалентной связью.
Предложенные вещества расположатся в порядке уменьшения полярности связи следующим образом:
KCI, HCI, CII₂, CCI₄, CI₂
Fe2O3+H2 -<em />⇒Fe2O3H2
Na2SO4+BaCl2⇒NaCl+BaSO4
2HCl+2Zn⇒2ZnCl+H2
2Cu(OH)2⇒Cu2+2H2O
H2O⇒H2+O2
K2S+O2⇒KSO2
2Al+3HCl⇒Al2Cl3+H2
4Al+6O2⇒2Al2O3
Fe2O3+3H2⇒2Fe(OH)3
Cl2+2K⇒2KCl
2HCOOH + 2K = 2HCOOK + H2