N(Fe)=n(H2)
n=m/M
n(Fe)=7г/56г/моль=0,125 моль
V=Vm*n
V(H2)=22,4 л*0,125= 2,8 л
Ag2O + 2HNO3= 2AgNO3 + H2O - реакция ионного обмена
Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu - замещение
3BaCl2+Al2(So4)3= 3BaSO4+2AlCl3- обмен
Cr(OH)2 +2 HNO3 = Cr(NO3)2+H20 -обмен
Na2SiO3+H2SO4= Na2SO4+H2SiO3 обмен
Екв(H3PO4) = (1/3)*молекулы H3PO4
Екв(Al2(SO4)3) = (1/6)*молекулы Al2(SO4)3
1)окисление
2)образование новых веществ,выделение теплоты
3)наличие горючего,окислителя и источника зажигания
4)она не горит и при испарении забирает много тепла,создаёт атмосферу не поддерживающию горение
5)алюминий органические соединения, арсениды металлов,высокочувствительные взрывчатые вещества,щелочные и щелочноземляные металлы,магний, надпероксид калия,фосфиды,стибиды, силициды,карбиды щелочных металлов,пероксиды щелочных и щелочноземляных металлов.
6)фотосинтеза и разложения воды в верхних слоях атмосферы
7) окисления
8)анаэробные
9)фотосинтеза
10)растения
(Ко 2 фото)
560 г х л
168 г 89,6 л
1. Сначала найдем теоретически возможный объем водорода,который может быть получен из такой массы железа:
при взаимодействии 168 г железа выделяется 89,6 л водорода, а
при -- // -- 560 г__________________х л, откуда
х=560*89,6/168=299 л
2. Отношение практического объема к теоретически возможному и есть выход продукта:
выход продукта=V факт./V теор.=200/299=0,67 или 67%