100%-20%=80%(карбонатная примесь)
(80% х 5000 г ):100%=4000 г
М (СаСО3)=40+12+3х16=100г/мол
v(CaCO3)=4000г : 100г/мол =40 мол
v(CaCO3)=v(CO2)
v(CO2)=40мол х 22,4 л/мол=896 л
Масса СО2 больше, т.к. её масса 132г, а масса воды 90г( учитывая кол-во их молекул)
1. (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (разложение при t)
2. Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O (при сплавлении)
3. KCrO2 + CO2 + 2H2O = Cr(OH)3 + KHCO3
4. Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
5. 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12NO2 + 3O2 (разложение при t)
A)2KCl+Mg(NO3)2=2KNO3(осад)+MgCl2
б)Ca(NO3)2+2KCO3=Ca(CO3)2(осад)+2KNO3
в)ZnCl2+Na2S=ZnS(осад)+2NaCl
г)MgSO4+2NaCl=MgCl2(осад)+Na2SO4
д)3ZnCl2+2K3PO4=Zn3(PO4)2(осад)+5KCI
М = k*a/ΔT
a = 0,2835*1000/25,65 = 11,05 г на 1000 г Н2О
ΔT = 273 - 272,777 =0,223 К
М = 1,86*11,05/0,223 = 92,2 г/моль