Известняк это карбонат кальция с примесями.
Дано:
m известняка=10 кг= 10000 г
w примесей = 15%
Найти: m CaCO3 -?
Решение:
15% означает, что 15 г примесей содержится в 100 г известняка
Тогда в 10000 г
содержится x= 15*10000/100=1500 г примесей.
m CaCO3 = m известняка - m примесей =10000-1500=8500 г
Ответ: 8500 г
N2 = 0
NH4Cl = -3
KNO3 = +5
MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)
M=Mn n=N/Na
n (Ch4) = 180.6×10_23 / 6×10_23= 30.1 моль
M(CH4 )= 12+1×4= 16 г/ моль
m ( Ch4 ) = 16 г/ моль × 30.1 моль = 481.6 г
(Если, конечно, я правильно поняла, что число 1,806 в тесте - это тысяча восемьсот шесть, а не одна целая <...>. Если все же неправильно поняла - скажите, пересчитаю! :) )