<span>HCl. Оксид меди даст сине-голубой р-р; оксид железа - желтоватый; серебро не растворится, а железо выделит водород. </span>
1)электролиты:соляная кислота, раствор сульфата цинка неэлектролитам относится: кристаллы сульф цинка, водный раствор спирта, хлорид серебра, бензин (на счет этого номера я не совсем уверена)
2)КОН->к+(катион калия)+ОН-(гидроксид-ион)
Н3РО4->3Н(+) (катион водорода)+РО4 (2-)(фосфат-ион)
Fe2(SO4)3->2Fe(3+)( катион железаIII)+3SO4(2-) (сульфат-ион)
BAcl2->Ba(2+)(катион бария)+2Cl-(хлорид-ион)
Cr(oh)3->cr(3+)(катион хрома)+3ОН-(гидроксид-ион)
3)Alcl3,al2(SO4)3, al(no3)3
Cacl2, cabr,caj2,ca(no3)2
Lioh, licl, lino3
Naoh, koh,ba(oh)2
Nano2, kno2, lino2
Hf, naf, kf
1. Задача на избыток и недостаток
2. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
n=m/M(Mr Ar) M=Mr(Ar) Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Fe2O3)=20/160=0,125моль
n(Al)=50/27=1,852моль ЗаХ моль принимаем алюминий и составляем пропорцию
X/1=1,852/2 X=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по Fe2O3
n(Fe2O3) : n(Fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(Fe)=0,125*2=0,25 моль
m=n*M(Ar) Ar(Fe)=56 М=56г/моль
m(Fe)=0,25*56=14г
Ответ:56г
Энергетический уровень =равен номер периода.
Азот во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня