N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
восстановление окислитель
окисление восстановитель
В сторону продуктов реакции равновесие сместится при следующих условиях:
повышение давления, понижение температуры, увеличение концентрации азота, увеличение концентрации водорода, уменьшенин концентрации аммиака
Ответ:
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH (этилен пропускают через крепкую, 98%-ную серную кислоту. Образуется этилсерная кислота. Если ее смешать с водой и подогреть, то она разрушится — образуется этиловый спирт и разбавленная водой серная кислота).
СН₃СООН + НОС₂Н₅ → СН₃СООС₂Н₅ + Н₂O
Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот. Например, S+6O3 → H2S+6O4<span>; </span>N2+5O5 → HN+5O3<span>, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.</span>
Так как плотность воды≈1,то её объём=массе
1)х/2=0,3
х=0,6(кг) чистой соли
2)2-0,6=1,4(л) воды.
Ответ:m(соли)=0,3кг,V(воды)=1,4л.
Ответы на часть 1: 2, 1, 2, 1, 4, 3
Ответы на часть 2:
1. А5, Б4, В2, Г1
2. 1, 2, 3, 6
3. 1, 2
Часть 3:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 - замещение
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O - обмен
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O - обмен
MgO + SO3 = MgSO4 - соединение
ионное нужно только к третьему:
Mg2+ 2OH- 2H+ SO4 2- = Mg2+ SO4 2- + 2H2O
2H+ 2OH- = 2H2O